ハロゲンとアルカリ金属の反応性周期表のグループ1 （アルカリ金属）を下げると、元素の反応性が高くなります。グループ7 （ハロゲン）を上に行くと、元素はより反応性が高くなります。

さらに、グループ1と7の反応性はグループをどのように変化させますか？グループ1とグループ7の元素の反応性の傾向を述べ、その理由を説明します。グループ7の元素は、電子殻が反応する電子に反発効果を及ぼし、それが電子殻と正の核との間の静電引力を弱めるため、グループの反応性が低くなります。

これを考慮して、グループ1とグループ7の違いは何ですか？

グループ1の元素は、水素（通常、グループ17の特性もあるため、アスタリスクが付いています）、リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、およびフランシウム（アルカリ金属とも呼ばれます）です。グループ7の元素は、マンガン、テクネチウム、レニウム、およびボーリウムです。これらは、遷移金属として知られているものの一部です。

グループ1と7の傾向は何ですか？

しかし、グループ7 FからIでは、それらはすべて非金属であり、電子を愛しているため、電子を獲得します。したがって、グループ1の原子は、外側の電子を失うとイオンになります。また、ハロゲン用の電子が1つしかないため、電子を獲得して半径がわずかに大きくなるため、外殻が緩みます。