強い滴定で等量点のpHに影響を与えるものは何ですか？
質問者：Hafssa Oltmanns |最終更新日：2020年6月14日
カテゴリ：科学化学
我々は、pHは、添加される塩基の量のわずかな増加に伴って劇的に増加する当量点近傍ゆっくり我々までのpHが増加すると、強酸と強塩基を追加します。
同様に、人々は、なぜ強酸と弱酸の等量点の違いがあるのかと尋ねます。滴定曲線の一般的な形状は同じですが、等量点でのpHが異なります。弱酸-強塩基滴定では、等量点でpHが7を超えます。強酸-弱塩基滴定では、等量点でのpHは7未満です。
さらに、弱酸強塩基滴定の等量点でのpHに影響を与えるものは何ですか？等量点で、すべての弱酸が中和され、その共役塩基に変換されます（Hのモル数+ =追加されたOHのモル数– ）。ただし、等量点でのpHは7に等しくありません。これは、滴定中に共役塩基が生成されるためです。
続いて、強酸による強塩基のすべての滴定は、等量点で同じpHを持っていますか？
はい、すべての強塩基-共役酸と共役塩基は中性であるため、強酸滴定は同じPHで終了します。はい、すべての強塩基-中和が完了するとビーカーに残っているのは水だけなので、強酸滴定は同じPHで終わります。
なぜ等量点でpHが急激に上昇するのですか？
酸塩基滴定のために、なぜ最初はゆっくりpH変化を行い、それが当量点に近づくと、その後の急速な増加を持っていますか？ゆっくり最初にpHが上昇するのpHスケールは、対数的であるので、その1のpHが2のpHよりも10倍ヒドロニウムイオン濃度を有するであろうことを意味します。
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滴定で間違った指示薬を使用するとどうなりますか？
対照的に、弱酸または弱塩基の滴定に間違ったインジケーターを使用すると、図17.3に示すように、比較的大きなエラーが発生する可能性があります。 HCl滴定と同様に、酢酸溶液に約50 mLの（NaOH）を加えると、フェノールフタレイン指示薬がピンク色に変わります。
中和点とは何ですか？
中和点は、溶液中に塩以外に何も存在しない場合に添加される滴定剤の量です（中和反応が完了します）。終点は、指示薬（フェノールフタレインなど）の色が変わる場所に添加される滴定剤の量です。
弱酸と強塩基を混ぜるとどうなりますか？
弱酸は強塩基と反応して塩基性（pH> 7）溶液を形成します。
NaOHは酸または塩基ですか？
水に溶解するとNa +とOH-イオンに解離するため、 NaOHは塩基です。 NaOHを塩基にするのはOH-（ヒドロキシルイオン）です。古典的な用語では、塩基は、次の式で示されるように、酸と反応して塩と水を形成する化合物として定義されます。
滴定の4種類は何ですか？
化学には4種類の滴定があります。
- 酸塩基滴定。
- 酸化還元滴定。
- 錯滴定。
- 沈殿滴定。
滴定の終点は何ですか？
エンドポイント。終点：完全な反応に必要な量の反応物が溶液に添加されたことをインジケーターが示す滴定中の点。
フェノールフタレインがピンク色なのはなぜですか？
フェノールフタレイン（HIn）は本質的に弱酸性です。そして水溶液中で、それはイオンに解離します。溶液のピンク色は、溶液中のイオン濃度によるものです。酸性条件下では、溶液中の濃度は非常に低く、濃度は高いため、無色になります。
強酸をどのように中和しますか？
酸がこぼれた場合は、重曹を直接注ぎます。これは酢のような光酸またはmuriaticや硫酸のようにも強い、危険な酸を中和します。患部全体に重曹（重曹、NaHCO3）を塗り、酸を中和します。
ch3coohは酸または塩基ですか？
CH3COOHは弱酸であり、溶液中で部分的に解離して（可逆矢印で示されているように）、H +およびCH3COO-イオンを形成します。これは可逆プロセスであるため、CH3COO-はH +を受け入れてCH3COOHを形成します。したがって、CH3COO-の性質は基本であり、我々はCH3COOHの共役ベースCH3COO-を呼び出します。
強塩基は何ですか？
強塩基は水中で完全に解離することができます
- LiOH-水酸化リチウム。
- NaOH-水酸化ナトリウム。
- KOH-水酸化カリウム。
- RbOH-水酸化ルビジウム。
- CsOH-水酸化セシウム。
- * Ca（OH） 2-水酸化カルシウム。
- * Sr（OH） 2-水酸化ストロンチウム。
- * Ba（OH） 2-水酸化バリウム。
滴定にNaOHを使用するのはなぜですか？
強アルカリ試薬であり、pHが急激に変化するため、滴定が容易になります。
酸と塩基を混ぜるとどうなりますか？
酸と塩基を一緒に置くと、それらが反応して酸と塩基の特性を中和し、塩を生成します。酸のH（+）カチオンは、塩基のOH（-）アニオンと結合して水を形成します。塩基の陽イオンと酸の陰イオンによって形成される化合物は、塩と呼ばれます。
HClは強酸ですか？
強酸は、水溶液中で完全にイオン化される酸です。塩化水素（ HCl ）は、水中で完全に水素イオンと塩化物イオンにイオン化します。 HClは強酸であるため、その共役塩基（Cl − ）は非常に弱いです。
KClは酸ですか、それとも塩基ですか？
KClからのイオンは、強酸（塩酸）及び強塩基（KOH）に由来します。したがって、どちらのイオンも溶液の酸性度に影響を与えないため、 KClは中性塩です。なお、強塩基からのK +イオン導出（KOH）、NO 2 -弱酸（HNO 2）からのイオン導出します。
等量点のpHはいくつですか？
等量点では、強酸-強塩基滴定のpH = 7.00です。
滴定の理論は何ですか？
電導度滴定理論
化学では、滴定は、化学者が溶液に含まれる物質を知っていれば、溶液の濃度を正確に見つけることができるプロセスです。これは、塩酸や水酸化ナトリウムなどの酸や塩基の濃度を測定するのに非常に便利です。 強酸と強塩基の間の滴定はどれですか？
強酸-強塩基滴定では、酸と塩基が反応して中性溶液を形成します。反応の等量点で、ヒドロニウム（H +）および水酸化物（OH-）イオンが反応して水を形成し、pH7になります。これはすべての強酸-強塩基滴定に当てはまります。