ヘキサンのどの異性体が最も高い沸点を持っていますか？
質問者：Shahab Jelokhovtsev |最終更新日：2020年5月16日
カテゴリ：科学化学
沸騰/融解PointEdit
| 異性体 | 構造式 | 沸点（K） |
|---|---|---|
| ヘキサン | CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 | 342 |
| 3-メチルペンタン | CH 3 CH 2 CH（CH 3 ）CH 2 CH 3 | 337 |
| 2-メチルペンタン | CH 3 CH（CH 3 ）CH 2 CH 2 CH 3 | 333 |
| 2,3-ジメチルブタン | CH 3 CH（CH 3 ）CH（CH 3 ）CH 3 | 331 |
いずれの場合も、より高い融点または沸点は赤で示されています。あなたは気づくでしょう：トランス異性体はより高い融点を持っています;シス異性体は沸点が高くなります。
第二に、ペンタンまたはヘキサンの沸点は高いですか？ペンタンは直鎖アルカンであり、ネオペンタンは同じモル質量の分岐鎖アルカンです。ヘキサンは、ペンタンよりもファンデルワールス力が大きくなります。点（ヘキサン）>沸点（ペンタン）を沸騰している、ペンタンの沸点よりも大きいヘキサンの沸点がそう。
これに関して、なぜヘキサンは沸点が高いのですか？
CH3NH2の双極子は水素結合できますが、CH3Fの双極子はできません。したがって、CH3NH2はより強い相互作用とより高い沸点を持っています。ヘキサンは表面積が大きいため、分散力が大きくなり、沸点が高くなります。
沸点が最も高いアルカンはどれですか？
アルカンでは、各炭素原子は4つのシグマ結合（C–CまたはC–H）とsp 3ハイブリダイズし、各水素原子は（C–H結合で）炭素原子の1つに結合します。アルカンの表。
| アルカン | メタン |
|---|---|
| 沸点[°C] | -162 |
| 融点[°C] | −182 |
| 密度[kg / m 3 ]（20°Cで） | 0.656（ガス） |
| 直鎖異性体 | 1 |
39関連する質問の回答が見つかりました
沸点が最も高いのはどれですか？
与えられた希ガスの中で、キセノンは最高の沸点を持っています。
沸点は圧力とともに上昇しますか？
大気圧がはるかに低い標高が高くなると、沸点も低くなります。沸点は、気体と液体の特性が同じになる臨界点まで圧力を上げると上昇します。
二重結合は融解を増加させますか？
二重結合の形状は、ほとんどの場合、天然脂肪酸のシス配置です。これらの分子はあまりうまく「スタック」しません。分子間相互作用は、飽和分子よりもはるかに弱いです。その結果、不飽和脂肪酸の融点ははるかに低くなります。
なぜ塩は沸点を上げるのですか？
水に塩を加えると、塩化ナトリウムはナトリウムイオンと塩素イオンに解離します。水分子は、液体の境界から逃れるのに十分な圧力を生成するために、より多くのエネルギーを必要とします。水に加える塩（または溶質）が多いほど、沸点が上がります。
何が沸点を上げるのですか？
4つの分子間力の相対的な強さは次のとおりです。イオン>水素結合>双極子双極子>ファンデルワールス分散力。これらの引力のそれぞれの影響は、存在する官能基に依存します。炭素数が増えると沸点が上がります。
化学におけるEとZとは何ですか？
概要。 （ E ）-：優先度の高いグループは二重結合の反対側にあります。 （ Z ）-：優先度の高いグループは二重結合の同じ側にあります。
最強の分子間力は何ですか？
水素結合
周期表の沸点の傾向は何ですか？
沸点。グループ11と12の元素は、アルカリ金属とアルカリ土類金属が分子間結合を形成するように分子間結合を形成します。それらの融点と沸点は、一般的に、グループを下るにつれて低下します。たとえば、炭素は非常に高い圧力がかかっていない限り、液体として存在しません。
ファンデルワールス結合とは何ですか？
ファンデルワールス力には、原子、分子、表面間の引力と反発力、およびその他の分子間力が含まれます。彼らは近くの粒子（量子ダイナミクスの結果）の変動偏光に相関関係が原因であるという点で彼らは、共有結合とイオン結合とは異なります。
二重結合は沸点を上げますか？
二重結合は沸点に影響しますか？不飽和脂肪酸を考えると、沸点が低くなります。シス二重結合は、炭化水素鎖間の密なパッキングを防ぎ、分子間引力を低下させます。これにより沸点が下がります。
なぜ水は沸点が高いのですか？
原子間でNOの結合は、この場合の水素結合に、水分子間に、単に結合を破壊されません。水素結合は最も強力な分子間力の1つであるため、水は非常に高い沸点を持っています。
ヘキサンは電気を通すことができますか？
自由に移動して電荷を運ぶ電子がないため、電気を通しません。多くの強力な共有結合を切断するために多くのエネルギーが必要とされるため、融点と沸点が高くなります。
沸点が最も高い炭化水素はどれですか？
飽和炭化水素、またはアルカン
| 名前 | 分子式 | 沸点（ o C） |
|---|---|---|
| メタン | CH 4 | -164 |
| エタン | C 2 H 6 | -89 |
| プロパン | C 3 H 8 | -42 |
| ブタン | C 4 H 10 | -0.5 |
沸点が最も高い官能基はどれですか？
| 沸点による官能基ランキング | ||
|---|---|---|
| R =炭化水素鎖内の任意の数の炭素*これらの画像を表示するにはCHIMEプラグインが必要です。 | ||
| 機能グループ名 | 沸点 | 極ランク（最も多いものから最も少ないものへ） |
| アミド | 222 o | 1 |
| 酸 | 118 o | 2 |
融点に影響を与えるものは何ですか？
分子間の引力は、化合物の融点に影響を与えます。より強い分子間相互作用は、より高い融点をもたらします。イオン性化合物は通常、イオンを保持する静電力（イオン-イオン相互作用）がはるかに強いため、融点が高くなります。
分岐は沸点を上げますか？
分岐すると沸点が下がります
炭素鎖の長さが長くなると、化合物の表面積も大きくなります。分子の分岐は表面積を減少させ、それによって個々の分子間の引力を減少させます。その結果、沸点が低下します。 アルカンの沸点が上がるのはなぜですか？
アルカン鎖の長さが長くなると、沸点が高くなります。これは、隣接する各分子との接触点が多いためです。これは、隣接する分子間に、より強い誘導双極子間力が存在することを意味します。アルカンの分岐が増加すると、沸点が低下します。