同様に、水和物中の水の量をどのように見つけるのかと尋ねられるかもしれません。

ハイドレートの塊を取り、水の質量を取得することから無水物の質量を引きます。 210.4 g MgSO4 nH2 O-120.4 g MgSO4 = 90 g H2O。水の質量をモルに変換します。水=水のモル水/モル質量の質量。

同様に、一般的な水和物は何ですか？後者の場合に存在する水は、水和水または結晶水と呼ばれます。水和物として存在するミネラルの一般的な例は、石膏（（ce {CaSO4 * 2H2O}））、ホウ砂（（ce {Na3B4O7 * 10H2O}））、および瀉利塩（（ce {MgSO4 * 7H2O}））です。

簡単に言えば、水和物中の水の実験的な割合をどのように見つけますか？

PERCENTの水和の実測：2つの質量差が失われた水の質量です。失われた水の質量を使用された元の水和物の質量で割ると、化合物中の水の割合に等しくなります。この割合に100を掛けると、水和物中の水分率が得られます。

無水石膏とは何ですか？

硬石膏は、水が残った後に残る物質です。水和物から除去されます。水和物が加熱されると、水分子は蒸気として追い出され、残ります。水を含まない無水物の背後にあります。水和物の式を見つけるための最初のステップは、水和物の質量を記録することです。