ハロゲンの反応性はグループの下で減少します（At <I <Br <Cl <F）。これは、電子エネルギー準位の増加に伴って原子半径のサイズが大きくなるためです。これにより、他の原子の価電子の引力が減少し、反応性が低下します。

第二に、なぜ沸点がグループの下で上昇するのですか？グループを下るにつれて、沸点と融点が上昇します。これは、グループを下降するにつれて原子がより多くの電子を持っているため、ファンデルワールス力（または誘導された双極子-双極子相互作用）の強度が増加するためです。沸点が上がると、グループのボラティリティは低下します。

さらに、結合の極性は酸の強さにどのように影響しますか？

HX結合の共有電子がほとんどの時間をX原子の近くで過ごすと、結合は極性になります。また弱くなります。プロトンが分子から離れやすくなるため、化合物はより酸性になります。周期表の同じ行にある元素の電気陰性度は、左から右に向かって増加します。

なぜハロゲンはグループの下で反応性が低くなるのですか？

ハロゲンは、外側のレベルを満たすために最後の電子を取得したいため、反応性があります。あなたは、周期表の列を見下ろすと、原子がより大きな取得し、電子を引き付ける少ない能力を持っています。これにより、アスタチンはハロゲンの中で最も反応性が低くなります。