どの軌道が最も多くの電子を保持できますか？
質問者：Perry Bouras |最終更新日：2020年3月15日
カテゴリ：科学化学
各軌道は2つの電子を保持できます。 1つのスピンアップと1つのスピンダウン。これは、1s、2s、3s、4sなどがそれぞれ1つの軌道しかないため、それぞれ2つの電子を保持できることを意味します。 2P、3P、4P、等、各保持することができる6つの電子彼らはそれぞれ2個の電子をそれぞれ（* 2 3 = 6）を保持することができる3つの軌道を有するからです。
ここで、軌道が保持できる電子の最大数はいくつですか？2
さらに、各軌道が最大2つの電子を保持できることを示す原理は何ですか？パウリ排他原理。パウリ排他原理は、原子または分子で、どの2個の電子が同じ4つの電子の量子数を持つことはできません、それを述べました。軌道には最大で2つの電子しか含まれないため、2つの電子は反対のスピンを持っている必要があります。
したがって、どの軌道が最も高いエネルギーを持っていますか？
1s軌道は最も高いエネルギーを持っています。
7番目のシェルはいくつの電子を保持できますか？
実際には、周期表には、5番目の殻に50個の電子がある原子はありません（6番目の殻に72個の電子、7番目の殻に98個の電子があるなど）。量子の特殊性のためです。力学では、電子は下の殻が「完成」する前に上の殻を満たし始めます。
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4番目のシェルにはいくつの電子がありますか？
4番目のエネルギー準位には18個の電子があります。周期表の4番目のエネルギー準位には、4s3dおよび4p軌道が含まれます。 4p軌道は6つの電子を保持します。周期表の5番目のエネルギー準位と一致する10個の電子を持つ4d軌道があります。
d軌道にはいくつの電子がありますか？
10個の電子
各軌道はいくつの電子を保持していますか？
2つの電子
リンの価電子の数はいくつですか？
5つの価電子
各殻にはいくつの電子がありますか？
各シェルには固定数の電子しか含めることができません。最初のシェルは最大2つの電子を保持でき、2番目のシェルは最大8（2 + 6）の電子を保持でき、3番目のシェルは最大18 （2 + 6 + 10）を保持できます。 ） 等々。一般式は、n番目のシェルは原則として最大2（n 2 ）個の電子を保持できるというものです。
N 3シェルにはいくつのサブシェルがありますか？
3つのサブシェル
Dブロックが3から始まるのはなぜですか？
3番目のレベル（n = 3 ）で、lは再び2（またはd ）にジャンプし、さらにl = 0と1の許可された軌道などにジャンプします。また、 d軌道はl = 2に対応するため、最初のdサブシェルを形成するにはnは3でなければなりません（fはl = 3であるため、n = 4はf軌道の最初のシェルです）。
なぜ軌道サイズはエネルギーとともに増加するのですか？
1）原子核から遠ざかるにつれて、軌道のエネルギーは増加します。また、電子が原子核から離れるほど、他の電子のために直面しなければならない反発が大きくなり（より多くの遮蔽効果）、したがってその電子を除去しやすくなります。
どの軌道が最も安定していますか？
原子は、そのすべての軌道がいっぱいになると最も安定します（したがって非反応性になります）。最も安定した構成は、完全なエネルギーレベルを持つ構成です。これらの構成は希ガスで発生します。希ガスは非常に安定した元素であり、他の元素と容易に反応しません。
3Dが4Sよりも高いのはなぜですか？
4Sはエネルギーが低いためAufbau原理によると、4Sサブレベルは、3Dサブレベルの前に満たされています。 3dサブレベルに電子が存在するようになると、 4sと3dの相対エネルギーが相互に変動し、 3dサブレベルが満たされると4sのエネルギーが高くなります。
軌道図はどのように見えますか？
軌道図は、原子内の電子を図で表したものです。軌道図を作成するには、3つのルールが役立ちます。構造原理によれば、各電子は最低のエネルギー軌道を占めます。エネルギーが少し上がると、2pのサブレベルになる2s軌道が得られます。
N 5シェルにはいくつのサブシェルがありますか？
n = 5の場合、l = 0,1,2,3,4の可能な値。これらの番号は、s、p、d、f、およびg軌道に対応します。ここで、sには1つのサブシェル、pには3、dには5 、fには7、gには9があります。したがって、サブシェルの総数= 25です。
最高のエネルギーレベルは何ですか？
最高のエネルギー準位にある電子は価電子と呼ばれます。 （ほとんどの場合、s軌道とp軌道に含まれる電子のみが価電子と見なされます。）電子は可能な限り低いエネルギーレベルを求めます。
どのサブシェルが最もエネルギーが高いですか？
sサブシェルは最低エネルギーのサブシェルであり、fサブシェルは最高エネルギーのサブシェルです。
エネルギーが1秒または2秒のどちらの軌道が高いですか？
結果として、電子は原子核から遠くなるため、より高いエネルギー準位の軌道にある必要があります。そのため、軌道のエネルギーは異なります。 1s電子は2s電子よりもエネルギーが少ない。 1s電子は、 2s電子の浸透率が高いため、核を「見る」ことから2s電子を保護します。
フントのルールとは何ですか？
フントの法則。フントの法則：サブシェル内のすべての軌道は、1つの軌道が二重に占有される前に、1つの電子で単独で占有され、単一に占有された軌道内のすべての電子は同じスピンを持ちます。