基底状態の原子は、1つまたは複数の電子を異なる軌道に移動することによって電子の総エネルギーを下げることができない原子です。つまり、基底状態の原子では、すべての電子が可能な限り低いエネルギーレベルにあります。例：電子配置が次のような炭素原子を考えます。

また、基底状態と励起状態とは何ですか？基底状態は、原子が持つことができる最低のエネルギーを表します。励起状態とは、電子が基底状態よりも高いエネルギーレベルにある原子、イオン、または分子のエネルギーレベルです。電子は通常、基底状態、つまり利用可能な最低エネルギー状態にあります。

ここで、基底状態の例は何ですか？

基底状態は、エネルギーが低いため、室温で同じ元素の原子の大部分が占める状態です。例えば、炭素原子のような単純な6電子原子は1s²2s²2p²で表される最も安定な電子配置を有しています。

基底状態が重要な化学であるのはなぜですか？

基底状態とは、電子が最低のエネルギー準位にある非励起原子を指します。電子の基底状態を使用すると、原子内の電子の充填順序もわかります。構造原理によれば、電子は最初に利用可能な最低のエネルギー準位を満たします。