電極電位は、カソードとして機能する問題の電極とアノードとして機能する標準水素電極からなるセルの電位として定義されます。還元は常に陰極で起こり、酸化は陽極で起こります。

上記のほかに、細胞電位の意味は何ですか？セル電位Ecellは、電気化学セル内の2つの半電池間の電位差の尺度です。電位差は、電子が一方の半電池からもう一方の半電池に流れる能力によって引き起こされます。逆に、還元中、物質は電子を獲得し、負に帯電します。

その中で、例として標準電極電位とは何ですか？

標準条件下でSHEに対して測定された半反応の電位は、その半反応の標準電極電位と呼ばれます。この例では、Zn ^{2 +} （aq）+ 2e ⁻ →Zn（s）の標準還元電位は次のようになります。 -0.76 V、これはで発生する反応の標準電極電位を意味します

標準電極電位はどのように計算しますか？

1. 各プロセスの半反応式を記述します。 Zn（s）→Zn2 +（aq）+ 2e-
2. 還元半反応の標準電位を調べます。
3. 酸化反応の逆の標準的な還元電位を調べて、符号を変更します。
4. セル電位を追加して、全体的な標準セル電位を取得します。