反応の初期速度は、反応（すなわち、T = 0の場合）の開始時に瞬間レートです。初期速度は、t = 0での時間に対する反応物濃度の曲線の傾きの負の値に等しくなります。

同様に、濃度と時間からどのように反応の順序を見つけますか？ 1番目と2番目のポイントのΔyΔxを計算します。濃度はy値であり、時間はx値です。 2番目と3番目のポイントについても同じようにします。反応物に関して反応がゼロ次である場合、数は同じになります。

続いて、濃度が2倍になった場合、反応の初期速度はどうなるでしょうか。

反応物の濃度が2倍にされたときに速度が倍増した場合、反応は一次です。速度は反応物の濃度が2倍になると時間（四倍）4倍になった場合、反応は、2次であり、同様に、第三、第四、及び高次。

濃度は反応実験の速度にどのように影響しますか？

すべての反応物の濃度が増加すると、より多くの分子またはイオンが相互作用して新しい化合物を形成し、反応速度が増加します。反応物の濃度が低下すると、存在する分子またはイオンが少なくなり、反応速度が低下します。