滴定式を使用します。滴定剤と検体が1ある場合：1のモル比を、式塩基の塩基X体積（V）の酸=モル濃度（M）の酸Xボリューム（V）のモル濃度（M）です。 （モル濃度は、溶液1リットルあたりの溶質のモル数として表される溶液の濃度です。）

次に、未知の酸のpKaをどのように見つけますか？たとえば、初期濃度が0.15モル/リットルの場合、Ka =（5.13 x 10 ^ -3）²/（0.15-（5.13 x 10 ^ -3））= 1.82 x 10 ^ -4です。式pKa = -log（Ka）を使用してpKaを計算します。たとえば、 pKa = -log（1.82 x 10 ^ -4）= 3.74です。

さらに、未知の酸をどのように特定しますか？

滴定曲線をグラフ化することにより、すべてのテストを実行できます。

1. 緩衝液を使用してpHプローブを校正します。
2. ビーカー内の10mLのDI水に0.1gの未知の酸を溶解します。
3. ビュレットにNaOHを充填します（モル濃度= 0.1198M）
4. フェノールフタレイン指示薬を2滴加えます。
5. pHプローブを酸性溶液に入れます。

濃度が不明な溶液を滴定できますか？

その結果、中和するのに2倍の塩基が必要になり、酸の濃度が実際の2倍になります。あなたは、2つの未知数（未知数M ₁及びM _2である）で1つの方程式を解くことと思いますので、4）あなたは、物質の少なくとも一つのモル濃度を知らなくて滴定を行うことはできません。