どのようにして水和物でH2Oのモル数を見つけるのですか？
質問者：Jonnathanアンデルセン|最終更新日：2020年4月9日
カテゴリ：科学化学
水のモル数を取得するために水のモル質量の水の質量を分割します。 2.60グラムH 2 O /（18.00グラム/モルH 2 O）を0.144モルのH 2 Oで無水物のモル数を取得する無水物のモル質量無水物の質量を分割します=。
同様に、人々はどのようにあなたが水和数を見つけるのですか、頼みますか？水和物の式、[無水Solid⋅xH2O]を決定するために、無水固体のモル当たりの水のモル数（X）を無水のモル数で水のモル数を割ることによって計算されます固体（式2.12。6）。
同様に、どのように水和硫酸マグネシウム中の水のモル数を見つけるのですか？ （C）水の質量=水和物の質量- 3.382グラム= 3.541グラムH2O水和物の成分（D）を算出モル質量- = 6.923グラム無水物の質量：硫酸マグネシウム= 120.4グラム/モルとH2O = 18.02グラム/モル（E）水和物で硫酸マグネシウムのモル数を計算します。
一つは、また、どのように水和物中の水の割合を見つけるのですか、求めることができますか？
乗算100理論的な（実際の）パーセント水和（％の水）によって水和物の1モルの水の質量を除することによって水和物の式から算出することができることにより、水和物の質量失われた水の質量を分割モル水和物の質量および100を掛けます。
どのように水和物に塩と水のモル数の相対的な数を見つけることができますか？
式ユニットに水分子の比を取得する無水塩のモル数で失われた水のモル数を割ます。この例では、水の0.5モル÷0.1モルの硫酸銅= 5：1つの比。硫酸銅の存在のすべてのユニットのために、私たちは水の5つの分子を持っている。この手段。
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どのようにして、未知の水和物を識別していますか？
ここでは水和物の式を見つけるための手順は次のとおりです。
- 化合物を残した水の質量を決定します。
- モルの水の質量を変換します。
- モルに残される無水物の質量に変換します。
- 水と無水物のモル比を検索します。
- 式を書くためにモル比を使用してください。
水和物番号とは何ですか？
化合物の水和数、または溶媒和数は、それらが他の水分子に結合されているよりも（13.3キロカロリー/モル以上）より強く化合物に結合した分子の平均数として定義されます。化合物を水に溶解されている場合、水分子は、溶質の周囲の溶媒和シェルを形成します。
無水とは何ですか？
無水物は水である後に残る物質です。水和物から削除。水和物を加熱すると水分子が出る、蒸気として除去されます。水を含まない無水物の背後にあります。水和物の式を見つけるための最初のステップは、水和物の質量を記録することです。
水和物は何をするために使用されていますか？
水和物の例には、石膏（一般的にパリのウォールボード、セメント及び石膏の製造に使用される）、ホウ砂（多くの化粧品、洗浄及び洗濯製品に使用される）、および（自然療法および剥離剤として使用される）エプソム塩です。水和物は、多くの場合、体内に水分を注入するスキンケア製品に使用されています。
どのように私はモル数を計算するのですか？
モル質量を見つけるために、分子式を使用します。モル数を得るために、グラムで表される化合物のモル質量化合物の質量を分けます。
水和物はどのように形成されていますか？
有機化学において、水和物は、水の添加、または別の分子へのその要素によって形成される化合物です。多くの有機分子、ならびに無機分子、形結晶、有機分子（結晶水）の化学変化せず、結晶構造に組み込む水。
水和塩のための公式とは何ですか？
PCMとして1つの無機塩の水和物。塩水和物は、のPCMの重要なグループを構成します。無機塩の水和物（水和塩又は水和物）の水分子の数はイオンに引き寄せ、したがって、その結晶格子内に封入されたイオン性化合物です。水和塩の一般式は、M X N yであります
水和物はどのように命名されますか？
ハイドレート-水和物は、数値接頭辞と接尾辞」に続いてイオン性化合物によって命名されています。 」 『・NH 2 O』表記が示す『緩く結合した水分子の数（ギリシャ語の接頭語によって記述）nが』塩の式単位あたり関連付けられています。無水物は、水を失った水和物です。
硫酸マグネシウムは何モルですか？
1モル
結晶水の式は何ですか？
結晶化又は水和水の水が結晶中に発生する水です。これは水和化合物、N H 2 O nH_2O nH2Oとして示されます。例えば、石膏は、式を有する柔らかい塊です。 2 H 2 O CaSO_4。
化学的変化ハイドレートから水を除去していますか？
水和物の脱水は化学変化であると考えられています。一方、銅II硫酸の溶液は、一定の式を有していない、それは物理的な変化であるので、溶液を脱水することにより生成される水の量は、化学量論により予測できません。
ソリューションの質量パーセントは何ですか？
質量％は、濃度または混合物の成分を記述する方法を表現する方法として使用されます。溶液のために、質量％は、その後、パーセンテージを得るために100を乗じた溶液のグラム数で割っ溶質のグラム数として表現されます。
どのようにuがパーセント誤差を見つけるのですか？
パーセント誤差を計算する手順
- 実験値から受け入れられた値を引きます。
- ステップ1の絶対値を取ります。
- 受け入れられた値でその答えを割ります。
- 乗算その100によって答えとはパーセンテージで答えを表現するために％記号を追加します。
どのようにして分子式を見つけるのですか？
実験式のモル質量化合物のモル質量を分けます。結果は、整数または整数に非常に近いはずです。乗算整数によって実験式中の全ての添字は、結果は、分子式であるステップ2で見つかりました。
パーセント誤差とは何ですか？
パーセント誤差が観察され、真、または受け入れられた値との間の相違の測定です。データを測定する場合、結果は多くの場合、真の値から変化します。
どのように理論的な割合を見つけるのですか？
化学反応に100を掛け、化合物中の元素の理論的な割合を計算化合物の質量要素のモル質量を分割してするように、生成物のパーセント収率は、理論収率で割った実際の収率でありますそして100を掛けました。