-あなたは電子の数が増加するようにグループを下に移動するエネルギー準位の数が増加します。その後の各エネルギー準位は、最後のエネルギー準位よりも原子核から離れています。したがって、原子半径は、グループとエネルギーレベルが増加するにつれて増加します。 2）ある期間を移動すると、原子半径が小さくなります。

さらに、周期表でグループファミリーを下るとき、原子半径のどのような傾向が見られますか？より強い原子核パックは電子をより近くに引き寄せ、それらをより緊密にパックし、最終的には原子半径を減少させます。周期表で家族を下るにつれて、イオン化エネルギーは減少します。周期表を下に行くと、エネルギーレベルの数が増えます。

この点で、なぜイオン半径はある期間にわたって減少するのですか？

イオン半径は、原子のイオン（例：のNa +の半径）の半径として定義されます。有効核電荷が増加するため、イオン半径は期間を超えて減少します。つまり、原子核内の陽子の数が増加する結果として、原子内の電子が経験する正味の正電荷が増加します。

どの元素のイオン半径が小さいですか？

中性原子では、原子半径とイオン半径は同じですが、多くの元素が陰イオンまたは陽イオンとして存在します。原子が最も外側の電子（正に帯電または陽イオン）を失うと、原子は電子エネルギーシェルを失うため、イオン半径は原子半径よりも小さくなります。