たとえば、中性原子の塩素（Z = 17）には17個の電子があります。したがって、その基底状態電子配置は^、2 1S、2S ² 2P ⁶ 3S ² 3P ⁵のように書くことができます。塩化物イオン（Clが^{- ）、}一方、18個の電子の合計のための追加の電子を有しています。

上記のほかに、基底状態の電子配置はどういう意味ですか？基底状態の電子配置は、エネルギー準位が低い原子の原子核の周りの電子の配置です。さまざまなエネルギーレベルの軌道を占める電子は、自然に最低エネルギー状態または基底状態に向かって落下します。

同様に、塩素の正しい電子配置は何ですか？

[Ne]3s²3p5

バリウムの基底状態の電子配置は何ですか？

基底状態のガス状中性バリウムの基底状態の電子配置は[Xe]です。 6S ²項記号は^1つのS ₀です。