反応速度はどのくらいですか？

反応速度、化学反応が進行する速度。多くの場合、単位時間で形成される生成物の濃度（単位体積あたりの量）または単位時間で消費される反応物の濃度のいずれかで表されます。

同様に、なぜ反応速度が重要なのですか？

化学反応の速度は、おそらく、反応が一生の間に起こり得るかどうかを決定するので、その最も重要な特性です。レートの法則を知って、反応物質の濃度に対する割合を関係式は、化学者はより適切な速度を得るために、反応条件を調整することができます。

さらに、化学反応の速度をどのように表現できますか？化学反応の速度は、時間の変化に対する濃度の変化です。反応速度は次のように定義できます。

それに対応して、反応速度は私たちに何を教えてくれますか？

反応速度は、単位時間あたりの反応物の消失の濃度の変化または生成物の出現の濃度の変化の尺度です。 2.FALSE。速度定数は、触媒の存在に依存しません。

反応速度をどのように測定しますか？

反応速度は、式速度=Δ[C] /Δtを使用して計算されます。ここで、Δ[C]は、期間Δt中の生成物濃度の変化です。反応速度は、反応物の消失または生成物の出現を経時的に観察することによって観察することができます。

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触媒は化学反応を加速する物質ですが、反応によって消費されることはありません。したがって、触媒は、反応の最後に化学的に変化せずに回収することができ、それを使用して速度を上げたり、触媒したりすることができます。

反応の初期速度は、反応（すなわち、T = 0の場合）の開始時に瞬間レートです。初期速度は、t = 0での時間に対する反応物濃度の曲線の傾きの負の値に等しくなります。上。

反応速度の単位は濃度/時間です。これはほとんどの場合M / sです。ここで、Mはモル濃度（1リットルあたりのモル数）であり、sは秒単位の時間です。反応速度、化学反応が進行する速度t。

反応は、2つの反応物分子が効果的に衝突し、それぞれが最小のエネルギーと正しい配向を持っているときに発生します。反応物の濃度、反応物の物理的状態、表面積、温度、および触媒の存在は、反応速度に影響を与える4つの主な要因です。

速い化学反応。これらは非常に速い速度で起こる化学反応です。これらの反応は、数秒または数分で発生する可能性があります。一般に、イオン性化合物間の反応は速いです。たとえば、キッチンでのLPGガスの燃焼は数秒で行われるため、反応が速くなります。

反応の初期速度を測定することの利点は何ですか？最も正確な部分は、反応の時間とともに速度が変化するため、最も速いですか？既知の初期濃度に最も近い濃度？計算できます！反応速度（比較）の式は何ですか？

回答と説明：反応物が一緒に反応して生成物を形成するため、反応速度は時間とともに減少します。反応物は反応中に使い果たされます。反応物が一緒に反応して生成物を形成するとき、反応速度は時間とともに減少します。

重要なポイント

化学者が化学反応の速度を制御して、プロセスが経済的に実行可能であり（製品の良好な収量と会社の利益をもたらす）、安全である（反応があまりにも速く進行せず、爆発を引き起こす可能性がない）ことを保証できることが重要です。。

反応速度。反応速度は、反応物がどれだけ早く使い果たされるか、または生成物が形成されるかの尺度です。

一次反応は、1つの反応物濃度のみに直線的に依存する速度で進行する反応です。

ゼロ次反応の定義

：反応の速度定数及び反応物質の濃度とは無関係である化学反応-反応の比較順序。

速度定数kは、反応物のモル濃度と化学反応の速度との関係を示す比例定数です。

なぜなら、高エネルギー衝突の数が不均衡に大きな増加の温度上昇の反応速度を増加させます。これは、反応を生じさせる（反応のための少なくとも活性化エネルギーを有する）のみこれらの衝突です。

触媒は、次の理由で反応速度を上げます。触媒は、より低い活性化エネルギーを持つ代替エネルギー経路を提供します。これは、より多くの粒子が反応が起こるのに必要な活性化エネルギーを持っていることを意味し（触媒がない場合と比較して）、反応の速度が速くなります。

反応速度、化学反応が進行する速度。多くの場合、単位時間で形成される生成物の濃度（単位体積あたりの量）または単位時間で消費される反応物の濃度のいずれかで表されます。

分解とは、有機物がCO ₂と腐植土に分解され、同時に栄養素が放出される相互に関連するプロセスを説明するために使用される一般的な用語です。良好な水分条件では、温度を上げると分解速度が指数関数的に増加します（Q ₁₀は約2）。