炭素は他の2つの原子に結合しています。つまり、2つのハイブリッド軌道（別名sp）が必要です。原子がどのような混成軌道を持っているかを理解する簡単な方法は、それに結合している原子の数と孤立電子対の数を数えることです。二重結合と三重結合は、1つの原子にのみ結合していると見なされます。

また、SP軌道にはいくつの電子があるのか​​と疑問に思うかもしれません。結合された原子軌道の数は、常に形成されたハイブリッド軌道の数と等しくなります。 p軌道は、最大2つの電子を保持できる1つの軌道です。 spセットは、互いに180°を指す2つの同等の軌道です。

また、SP軌道はどのように見えますか？

P軌道は8の字のような形をしており、p軌道の電子はs軌道の電子よりも原子核からわずかに離れています。軌道SP3は25％の文字と75％のPの文字（1 2S軌道、+ 3 2P（2ピクセル、2PY、2PZ）である。SP2ハイブリダイゼーションのために33％の文字と66％のPの文字があります。

ハイブリダイゼーションが重要なのはなぜですか？

重要なのは、妥当な近似値内で分子構造を予測する能力です。ユーザーが述べたように、分子の混成は、原子核を結合するために原子軌道をブレンドまたはハイブリダイズするために分子軌道がエネルギー的に好まれるときに発生します。例としては、メタンの混成軌道があります。