強電界配位子とは何ですか？
質問者：Aiala Zippelius |最終更新日：2020年3月23日
カテゴリ：科学化学
遷移金属を引き起こすリガンドは、高いスピンへのリードは、weak-フィールドリガンドと呼ばれている小さな結晶場分裂を、持っています。低スピンにつながる大きな結晶場分裂を、生産するリガンドは、強力なフィールドリガンドと呼ばれています。
同様に、強電界配位子はどういう意味ですか？また、強い電界リガンドとして知られている、強い結晶またはリガンド電界を発揮するリガンドであり、一般的に可能な場合、金属イオンと低スピン錯体を形成します。弱電界および強電界リガンドは、それらの分裂能力に基づいています。
また、なぜCoは強い場の配位子なのですか？配位子の強度は、結晶場のエネルギー量によって決まります。 COはCl-よりも結晶場の分裂を引き起こすため、結晶場のエネルギーが大きく、Cl-よりも強い配位子です。
では、トリフェニルホスフィンは強い場の配位子ですか？
結晶場理論と分光化学系列によると、PPh3は強い分裂を引き起こすため、強い場の配位子です。回答：結晶場理論と分光化学系列によると、PPh3は強い分裂（大きなΔ）を生成するため、強い場の配位子です。
h2oは強い場の配位子ですか？
簡単に言えば、 H2OはCo +3と2番目と3番目の遷移系列のイオンを持つ強電界配位子として振る舞うと言えます。
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EDTAは強力なリガンドですか？
EDTAは適度に強い場であり、（en）は強い場の配位子です。
no3はリガンドですか？
NO3 - （硝酸イオン）がambidenateリガンドではありません。しかし、NO2-（亜硝酸イオン）は両性配位子です。 Ambidentateリガンドは、複数のドナー原子を有する単座配位子であるが、一方だけが一度に一対の電子供与することができます。
coは高スピンですか、それとも低スピンですか？
金属の酸化状態が高いほど、生成される配位子場が強くなります。強い場CNなどリガンド-及びCO、Δ分割を増加させやすく低いべきである-スピン。以下のような弱い磁場リガンド、I -及びBr -小さなΔ分裂の原因と可能性が高い高いことがある-スピン。
低スピンが高いかどうかをどうやって知るのですか？
高スピンまたは低スピン構成を決定するためのヒント
- 複合体の形状を決定します（つまり、八面体、四面体、正方形平面）
- 金属中心の酸化状態を決定します。
- 金属中心のd電子配置を決定します。
何が良いリガンドになりますか？
1回答。明確な要因の1つは、孤立電子対を安定化するリガンドの能力です。シアン化物イオンが窒素配位子よりも優れた配位子であることがわかります。シアン化物イオンに反応する孤立電子対は、炭素原子の孤立電子対です。
強い場の配位子はありませんか？
I- <Br- <SCN- <Cl- <F-≤OH-、ONO- <OH2 <NCS- <NCCH3 <NH3、py <NO2- <CN-、 NO 、CO。小さなΔを生成する配位子はと呼ばれます弱電界配位子であり、シリーズの左端にあります。大きなΔを生成する配位子は、強電界配位子と呼ばれ、シリーズの右端にあります。
なぜ四面体錯体は常に高スピンなのですか？
四面体錯体のΔtがペアリングエネルギーを超えることはまれです。通常、電子はペアではなく、より高いエネルギー軌道に移動します。このため、ほとんどの四面体錯体は高スピンです。
ハロゲン化物はなぜ弱電界配位子なのですか？
なぜハロゲンは弱い配位子場を持っているのですか？ハロゲンは、その原子価殻に空のd軌道を持っているため、CN-、COなどのパイ結合を持つ配位子と比較して、金属原子と（電子対を提供することによって）配位結合を形成する能力は比較的低くなります。
アンモニアは強いまたは弱い配位子ですか？
P値は、特定の金属イオンに対して一定です。最後に、アンモニアは弱電界配位子ですが、場合によっては、強電界配位子として機能します（例：コバルトの場合）。 Feの場合、アンモニアは弱電界配位子です。したがって、ペアリングは行われません。
強電界配位子と弱電界配位子をどのように区別できますか？
強い配位子と弱い配位子の違いは、強い場の配位子を結合した後の分割は、高エネルギー準位と低エネルギー準位の軌道の差が大きくなるのに対し、弱電界の配位子を結合した後の軌道の分割は、高と低の差が小さくなることです。エネルギー
ピリジンはパイアクセプターですか？
窒素孤立電子対軌道とは別に、リングπ電子は金属イオンと相互作用を結合することもできます。さらに、非局在化したπ*反結合性軌道は、金属電子密度のアクセプターとして機能します（図2）。したがって、ピリジンは、金属イオンとの結合相互作用のために複数の軌道で濃縮されています。
CO A piアクセプターはなぜですか？
CO三重結合の一部として2つの直交するパイ結合があるためです。これらは、空であるが、 COのC原子の元のシグマドナー結合のアクセプター原子の適切な対称性とエネルギーで満たされた軌道から電子密度を受け入れることができる直交する空の反結合性成分を持っています。
Coは二座配位子ですか？
CO （一酸化炭素）は単座または二座ですか？定義：「座数とは、配位錯体の中心原子に結合する単一の配位子のドナー基の数を指します。」したがって、この文脈では、リガンドは同じ中心原子に結合する必要があります。幾何学的考察だけで、二座配位子としてのCOを除外します。
COは弱い配位子ですか？
HOMOエネルギーが低いということは、 COがCN −よりも金属に向かうσドナー軌道が弱いことを意味します。これらの2つの要因は矛盾しています。より強いπアクセプターはより強い場の配位子ですが、より貧弱なσドナーはより弱い場の配位子です。
酸素は強い場の配位子ですか、それとも弱い場の配位子ですか？
ルイス塩基（電子を提供するもの）であるため、電気陰性度の低い配位子が強くなります。したがって、一般に、ハロゲンまたは酸素の供与体（eg-F-、Cl-、Br-、H2O）は弱電界配位子であり、炭素または窒素原子が供与体であるもの（eg-CN-、CO、NH3）は強いです。フィールドリガンド。
なぜ共毒なのですか？
一酸化炭素は、血液中の酸素を置換し、心臓、脳、その他の重要な臓器から酸素を奪うため、呼吸すると有害です。大量のCOは、警告なしに数分であなたを克服することができます—意識を失い、窒息する原因になります。