4fはいくつの電子を保持できますか？
質問者：Inam Schontaube |最終更新日：2020年5月3日
カテゴリ：科学化学
4fサブシェルは、セリウムから始まる最低エネルギーのfサブシェルです。すべてのfサブシェルと同様に、f軌道で構成されています。各軌道は2つの電子（各スピンの1つ）を保持でき、最大7つのf軌道は、パウリの排他原理に違反することなく同じエネルギーを持つことができます。
この点で、4dはいくつの電子を保持できますか？10個の電子
また、各サブレベルはいくつの電子を保持していますか？ sサブレベルには軌道が1つしかないため、最大2つの電子を含めることができます。 pサブレベルには3つの軌道があるため、最大6つの電子を含めることができます。 dサブレベルには5つの軌道があるため、最大10個の電子を含めることができます。また、4つのサブレベルには7つの軌道があるため、最大14個の電子を含めることができます。
さらに、5fはいくつの電子を保持できますか？
エネルギー準位の最大軌道数（n2）
| 主エネルギーレベル（n） | サブレベル | 電子 |
|---|---|---|
| 2 | 2秒2p | 2 + 6 |
| 3 | 3s 3p 3d | 2 + 6 +10 |
| 4 | 4s 4p 4d 4f | 2 + 6 + 10 + 14 |
| 5 | 5s 5p 5d 5f 5g | 2 + 6 + 10 + 14 + 18 |
各レベルはいくつの電子を保持できますか？
各シェルには固定数の電子しか含めることができません。最初のシェルは最大2つの電子を保持でき、2番目のシェルは最大8（2 + 6）の電子を保持でき、3番目のシェルは最大18（2 + 6 + 10）を保持できます。 ） 等々。一般式は、n番目のシェルは原則として最大2（n 2 ）個の電子を保持できるというものです。
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なぜ3番目のシェルは8または18なのですか？
各シェルには固定数の電子しか含めることができません。最初のシェルは最大2つの電子を保持でき、2番目のシェルは最大8 （2 + 6）の電子を保持でき、 3番目のシェルは最大18 （2 + 6 + 10）を保持できます。 ） 等々。一般式は、n番目のシェルは原則として最大2（n 2 ）個の電子を保持できるというものです。
4秒にはいくつの軌道がありますか？
4番目のシェルには4つのサブシェルがあります。1つの軌道と2つの電子を持つサブシェル、 3つの軌道と6つの電子を持つサブシェル、5つの軌道と10の電子を持つサブシェル、7つの軌道と14の電子を持つサブシェルです。合計16個の軌道と32個の電子。
なぜ3番目の殻に18個の電子があるのですか？
各シェルは固定数の電子のみを含むことができます：最初のシェルは最大2つの電子を保持でき、2番目のシェルは最大8（2 + 6）の電子を保持でき、 3番目のシェルは最大18 （2 + 6 + 10）を保持できます） 等々。一般式は、n番目のシェルは原則として最大2（n 2 ）個の電子を保持できるというものです。
n 3はいくつの電子を持つことができますか？
したがって、最大10個の電子が原子内でこれら2つの量子数を共有できます。これらの電子は、3dサブシェルの3番目のエネルギーレベルにあります。
各シェルにはいくつの電子が許可されていますか？
各シェルには固定数の電子しか含めることができません。最初のシェルは最大2つの電子を保持でき、2番目のシェルは最大8（2 + 6）の電子を保持でき、3番目のシェルは最大18 （2 + 6 + 10）を保持できます。 ） 等々。一般式は、n番目のシェルは原則として最大2（n 2 ）個の電子を保持できるというものです。
1s 2s 2p 3s 3pとは何ですか？
電子軌道エネルギー準位の順序は、最小から最大まで、次のとおりです。1s 、 2s 、 2p 、 3s 、 3p 、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s 、5f、6d、7p。電子はすべて同じ電荷を持っているので、反発のために可能な限り遠くにとどまります。たとえば、 2pシェルには3つのp軌道があります。
5f軌道は可能ですか？
電子軌道エネルギー準位の順序は、最小から最大まで、次のとおりです。1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s 、 5f 、6d、7p。電子はすべて同じ電荷を持っているので、反発のために可能な限り遠くにとどまります。
5f軌道はありますか？
原子軌道： 5f （立方体セット）
どの原子に対しても、7つの5f軌道があります。 f-軌道は、一般的に使用されている軌道が2セットあるという点で珍しいものです。 軌道に3つの電子を入れることはできますか？
はい、軌道に3つの電子を入れることができます。軌道は基本的に、原子核の周りの電子配置の初期の概念です。軌道に存在する電子の数は2n²の値に等しくなります。ここで、「n」はその軌道の主要な量子数です。
サブレベルの4つのタイプは何ですか？
s、p、d、fに精通している必要がある軌道には、シャープ、プリンシパル、ディフューズ、ファンダメンタルの4種類があります。
4つのサブレベルは何ですか？
レベル4には、s、p、d、およびfの4つのサブレベルがあります。これらは下に描かれています。サブレベルには軌道が含まれています。軌道は、電子を含む可能性が高い空間です。
各レベルが1番目、2番目、3番目を保持できる電子の数はいくつですか？
各シェルは固定数の電子のみを含むことができます：最初のシェルは最大2つの電子を保持でき、2番目のシェルは最大8（2 + 6）の電子を保持でき、3番目のシェルは最大18（2 + 6 + 10）を保持できます） 等々。