どの要素が最大の半径を持っているかをどうやって知るのですか？

原子半径は、周期表全体で予測可能な方法で変化します。下の図からわかるように、原子半径はグループ内で上から下に向かって増加し、ある期間にわたって左から右に向かって減少します。したがって、ヘリウムは最小の元素であり、フランシウムは最大の元素です。

この点で、次の要素のどれが最大の半径を持っていますか？

元素の原子半径

第二に、どの元素が最大の電気陰性度を持っていますか？電気陰性度は、周期表全体で予測可能な方法で変化します。電気陰性度はグループで下から上に増加し、期間を超えて左から右に増加します。したがって、フッ素は最も電気陰性度の高い元素であり、フランシウムは最も電気陰性度の低い元素の1つです。

これに関して、どのようにして最大の原子を見つけますか？

核電荷はテーブルの行を左から右に向かって増加するため、最大の原子はテーブルの左端にあります。なぜフランシウム原子が最大ではないのですか？原子サイズの通常の周期的な傾向は、周期表の行の左側と列の下部に向かって大きな原子を配置します。

イオン化エネルギーが最も高い元素はどれですか？

フッ素

37関連する質問の回答が見つかりました

周期表で最も反応性の高い金属はフランシウムです。ただし、フランシウムは実験室で製造された元素であり、少量しか製造されていないため、すべての実用的な目的で最も反応性の高い金属はセシウムです。

水素

イオン化エネルギーは周期表で周期性を示します。一般的な傾向は、イオン化エネルギーが周期表グループの上から下に移動するにつれて減少することです。グループを下に移動すると、原子価シェルが追加されます。最も外側の電子は正に帯電した原子核から離れているため、除去しやすくなっています。

回答と説明：

イオン化エネルギーが最も低い元素はセシウム（Cs）です。セシウムは、原子番号55を有し、周期律表の第5行です。

化学元素の原子半径は、原子核の中心から電子の最外殻までの距離です。

化学元素の原子半径は、その原子のサイズの尺度であり、通常、原子核の中心から周囲の電子殻の境界までの平均距離または典型的な距離です。広く使用されている原子半径の3つの定義は、ファンデルワールス半径、イオン半径、および共有結合半径です。

（A）グループ1（IA、アルカリ金属）元素の原子半径とイオン半径の比較

ヘリウム

陽イオンと陰イオン

これらの陽イオンは、それぞれの原子よりも小さいです。これは、電子が失われると、電子-電子の反発（したがってシールド）が減少し、陽子が残りの電子を原子核に引き寄せる（つまり、ゼフィンクリース）ことができるためです。

Caには20個の陽子があり、 Znには30個の陽子があります。より多くの陽子を持つ原子の外側の電子は、より核に引き付けられます。 Caは陽子が少ないため、外側の電子は原子核に引き付けられにくく、半径も大きくなります。

説明：フランシウムが最大で、ヘリウムが最小です。原子半径は、電子と原子核の引力により、左下に行くにつれて大きくなります。

原子半径は、ある期間内に左から右に減少します。これは、ある期間にわたる陽子と電子の数の増加によって引き起こされます。 1つの陽子は1つの電子よりも大きな効果があります。したがって、電子は原子核に向かって引っ張られ、半径が小さくなります。

当初の回答：周期表の最大の元素は何ですか？フランシウム。

原子と元素のどちらが大きいですか？要素は、などナトリウム、炭素、鉄などの「対象」要素である以上です。要素は、単一の金原子または純金（Au）のチャック全体にすることができます。原子は、要素を作る単一区別構成要素です。

ヘリウム

説明：したがって、原子半径が最小の元素はヘリウム、Z = 2である必要があります。

引力が強くなると、電子は原子核に近づき、原子は小さくなります。 LiとNaは同じグループに属しています。周期表を下に移動するにつれて原子量が増加すると、 Naの原子半径は大きくなります。