KwをKaで割って、 Kbの方程式を解きます。次に、方程式Kb = Kw / Kaを取得します。問題の値を方程式に入れます。たとえば、塩化物イオンの場合、 Kb = 1.0 x 10 ^ -14 / 1.0 x 10 ^ 6です。

また、kb値は何ですか？ Kb値は、非水性洗浄液の相対強度を測定する標準化されたASTMテストを指します。 Kb値が低い穏やかな溶媒は、イオンやフラックスを溶解するのに十分な強度がない場合があります。

これに関して、Ka値をどのように見つけますか？

xはpHに関連し、 Kaを計算することに注意してください。上記のように、[H3O +] = 10 ^{- pH}です。 X = [H3O ^+]ので、あなたは、溶液のpHを知って、あなたは、x = 10を書き込むことができます^{- 2.4。}カー用の数値を見つけることができるようになりました。 KA =（10 ^{- 2.4）2} /(0.9 - 10 ^{- 2.4）1.8×10} = ^{- 5。}

KBとKaの違いは何ですか？

Kaは「酸解離定数」です。 H ⁺イオンの濃度を扱います。 Kbは「塩基解離定数」です。イオン^-それはOHの濃度を扱っています。