これに関して、1つの水素原子が4つのスペクトル線をどのように放出できるでしょうか。

水素には電子が1つしかありませんが、多くのエネルギーレベルが含まれています。その電子がより高いエネルギーレベルからより低いエネルギーレベルにジャンプするとき、それは光子を放出します。それらのフォトンは線として表示されます。このため、水素には電子が1つしかありませんが、そのスペクトルには複数の輝線が観測されます。

同様に、ホウ素で満たされたガス放電管は、水素で満たされた管と同じ波長の光を放出しますか？波長が短くなると、光のエネルギーが増加します。ホウ素で満たされたガス放電管は、水素で満たされた管と同じ波長の光を放出しますか？いいえ、水素はホウ素とは異なる波長を生成するため、色の濃淡が異なります。

さらに、なぜネオンは水素よりも多くのスペクトル線を持っているのですか？

輝線の差はヘリウムは、水素よりもより多くの電子を有するという事実によって引き起こされます。水素は1つしかありませんが、ヘリウムは2つです。より多くの電子が励起されると、より多くのスペクトル線が観測されます。ヘリウムを計算するには、5.94x10 15 s-1のリュードベリ定数を使用します。

モデル1の表の色が複数形であるのはなぜですか？

モデル1の表のカラーラベルが複数形であるのはなぜですか（つまり、「赤」ではなく「赤」）。赤（および他の色）にはさまざまな色合いがあり、それらはすべて同じ波長範囲にあります。すべての色が同じエネルギーを持っているわけではありません。ブルースとスミレが最もエネルギーを持っています。